{"id":5542,"date":"2022-12-26T12:39:29","date_gmt":"2022-12-26T12:39:29","guid":{"rendered":"https:\/\/epre.gov.ar\/web\/?p=5542"},"modified":"2022-12-28T13:37:14","modified_gmt":"2022-12-28T13:37:14","slug":"que-es-la-energia-de-ionizacion-y-por-que-es-util-para-el-ser-humano","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/epre.gov.ar\/web\/que-es-la-energia-de-ionizacion-y-por-que-es-util-para-el-ser-humano\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n y por qu\u00e9 es \u00fatil para el ser humano?"},"content":{"rendered":"\n<p>Hablar sobre la&nbsp;energ\u00eda de ionizaci\u00f3n&nbsp;es hablar de un tema muy complejo, que para algunos es dif\u00edcil de entender. Sin embargo, vamos a tratar de hacerlo de manera que puedas comprenderla. Hoy vas a aprender&nbsp;qu\u00e9 es la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n&nbsp;y vas a comprender su importancia para el estudio de los elementos.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">\u00bfQu\u00e9 es la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n?<\/h2>\n\n\n\n<p>Definido en t\u00e9rminos simples, la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n se puede describir como una medida de la dificultad para eliminar un electr\u00f3n de un \u00e1tomo o ion&nbsp;o la tendencia de un \u00e1tomo o ion a entregar un electr\u00f3n. La p\u00e9rdida de electrones suele ocurrir generalmente en el estado fundamental de las especies qu\u00edmicas.<\/p>\n\n\n\n<p>Definido de manera m\u00e1s t\u00e9cnica, podemos describirla como la energ\u00eda m\u00ednima que un electr\u00f3n en un \u00e1tomo o un ion gaseoso tiene que absorber para salir de la influencia del n\u00facleo.&nbsp;A esto tambi\u00e9n se le suele llamar potencial de ionizaci\u00f3n y por lo general es un proceso endot\u00e9rmico.<\/p>\n\n\n\n<p>La energ\u00eda de ionizaci\u00f3n nos da una idea de la reactividad de los compuestos qu\u00edmicos, utiliz\u00e1ndose tambi\u00e9n para determinar la fuerza de los enlaces qu\u00edmicos.&nbsp;La energ\u00eda de ionizaci\u00f3n se mide en unidades de electronvoltios o kJ\/mol&nbsp;o la cantidad de energ\u00eda necesaria para que todos los \u00e1tomos en un mol pierdan un electr\u00f3n cada uno.<\/p>\n\n\n\n<p>Dependiendo de la ionizaci\u00f3n de las mol\u00e9culas,&nbsp;la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n puede ser energ\u00eda de ionizaci\u00f3n adiab\u00e1tica o energ\u00eda de ionizaci\u00f3n vertical.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">\u00bfQu\u00e9 es la ionizaci\u00f3n?<\/h2>\n\n\n\n<p>La ionizaci\u00f3n es un proceso que implica la eliminaci\u00f3n de un electr\u00f3n presente en una \u00f3rbita hacia el exterior del \u00e1tomo.&nbsp;Cada electr\u00f3n cuenta en su \u00f3rbita con una energ\u00eda caracter\u00edstica. La energ\u00eda de ionizaci\u00f3n es igual a la diferencia de energ\u00eda que existe entre la energ\u00eda del electr\u00f3n en la \u00f3rbita inicial y la energ\u00eda del electr\u00f3n fuera del \u00e1tomo.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">La energ\u00eda de ionizaci\u00f3n y los factores que la gobiernan<\/h2>\n\n\n\n<p>Por lo general, cuando la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n es alta, es mucho m\u00e1s dif\u00edcil quitar un electr\u00f3n. Existen, adem\u00e1s, varios factores que gobiernan las fuerzas de atracci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Si el n\u00facleo tiene carga positiva, entonces los electrones se sienten fuertemente atra\u00eddos por \u00e9l.<\/li>\n\n\n\n<li>Si un electr\u00f3n se encuentra cerca del n\u00facleo, la atracci\u00f3n ser\u00e1 mayor que cuando el electr\u00f3n se encuentre m\u00e1s alejado.<\/li>\n\n\n\n<li>Si se encuentran m\u00e1s electrones entre el nivel exterior y el n\u00facleo, las fuerzas de atracci\u00f3n son mucho menores.<\/li>\n\n\n\n<li>Cuando hay dos electrones en la misma \u00f3rbita, experimentan una especie de repulsi\u00f3n. Esto provoca perturbaciones en la atracci\u00f3n del n\u00facleo. En esencia, la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n ser\u00e1 menor en los electrones apareados, ya que se pueden eliminar de manera m\u00e1s f\u00e1cil.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Primera y segunda energ\u00eda de ionizaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p>La primera energ\u00eda de ionizaci\u00f3n es la energ\u00eda que se requiere para eliminar el primer electr\u00f3n de un \u00e1tomo neutro. Es num\u00e9ricamente igual a la energ\u00eda orbital del electr\u00f3n pero de signo opuesto.&nbsp;La segunda energ\u00eda de ionizaci\u00f3n es la energ\u00eda necesaria para la eliminaci\u00f3n del segundo electr\u00f3n del ion unipositivo&nbsp;y as\u00ed sucesivamente.<\/p>\n\n\n\n<p>De forma natural es dif\u00edcil eliminar el segundo electr\u00f3n de un ion ya positivo. Por lo tanto, la segunda energ\u00eda de ionizaci\u00f3n debe ser mayor que la primera energ\u00eda de ionizaci\u00f3n. La tercera energ\u00eda de ionizaci\u00f3n ser\u00e1 mayor que la segunda energ\u00eda de ionizaci\u00f3n y as\u00ed sucesivamente.<\/p>\n\n\n\n<p>Dada la mayor estabilidad de los orbitales llenos a la mitad y completamente llenos, la eliminaci\u00f3n de electrones de tales sistemas tendr\u00e1 una ionizaci\u00f3n relativamente m\u00e1s alta que otros \u00e1tomos y iones.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Tendencia de las Energ\u00edas de Ionizaci\u00f3n y la tabla peri\u00f3dica<\/h2>\n\n\n\n<p>La energ\u00eda de ionizaci\u00f3n que posee un electr\u00f3n aumenta con el n\u00famero at\u00f3mico del \u00e1tomo y disminuye para orbitales de mayor energ\u00eda. Si observamos la tabla peri\u00f3dica y nos desplazamos de izquierda a derecha a trav\u00e9s de los elementos,&nbsp;la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n aumenta debido a la disminuci\u00f3n del radio at\u00f3mico.<\/p>\n\n\n\n<p>Pero&nbsp;cuando nos movemos de arriba hacia abajo, la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n disminuye. Esto ocurre debido a la presencia de un mayor n\u00famero de capas de electrones presentes en los elementos a medida que se avanza en el grupo. Tambi\u00e9n los electrones se colocan a una mayor distancia de las fuerzas de atracci\u00f3n del n\u00facleo.<\/p>\n\n\n\n<p>Las razones detr\u00e1s de estas tendencias son sencillas.&nbsp;Los elementos cerca de la parte inferior de la tabla peri\u00f3dica tienen un mayor n\u00famero de orbitales. Esto significa que los electrones m\u00e1s externos est\u00e1n m\u00e1s alejados del n\u00facleo y, por lo tanto, son m\u00e1s f\u00e1ciles de perder, lo que resulta en una energ\u00eda de ionizaci\u00f3n m\u00e1s baja.<\/p>\n\n\n\n<p>Los electrones de los elementos del lado izquierdo de la tabla peri\u00f3dica tambi\u00e9n son un poco m\u00e1s f\u00e1ciles de perder, ya que esos elementos tienen menos protones.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Comprensi\u00f3n de la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p>Entender y&nbsp;comprender lo que significa la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n es importante porque refleja la capacidad de un elemento para participar en la formaci\u00f3n de algunos compuestos o reacciones qu\u00edmicas. Si hay que determinar qu\u00e9 elemento tiene la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n m\u00e1s alta, hay que buscar su ubicaci\u00f3n entre los elementos en la tabla peri\u00f3dica.<\/p>\n\n\n\n<p>Hay que tener presente que los elementos cerca que se encuentran cerca de la parte superior de la tabla peri\u00f3dica y los que se encuentran m\u00e1s a la derecha de la misma tienen energ\u00edas de ionizaci\u00f3n m\u00e1s altas.&nbsp;En algunas tablas peri\u00f3dicas se pueden identificar f\u00e1cilmente el n\u00famero de energ\u00edas de ionizaci\u00f3n individuales para cada elemento.<\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Hablar sobre la&nbsp;energ\u00eda de ionizaci\u00f3n&nbsp;es hablar de un tema muy complejo, que para algunos es dif\u00edcil de entender. Sin embargo, vamos a tratar de hacerlo de manera que puedas comprenderla. 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